STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA

Materi Persiapan Ujian Nasional 2008

SMA Cepiring Kendal

Atom : bagian terkecil dari suatu unsur

Struktur atom : keberadaan dan susunan partikel-partikel pembentuk suatu atom.

Perkembangan Model Atom :

Model Atom	Konsep	Perc.	Gam bar	Penemuan
Dalton	Bola Pejal	Teoritis		Atom
JJ. Thomson	Roti Kismis	Tabung sinar Katoda		Elektron
Ernest Rutherford	Inti di tengah, elektron bergerak mengelilingi inti.	Hamburan partikel µ		proton
Neils Bohr	Atom mirip tatasurya	teoritis		Orbit elektron
Mekanika Gelombang	Elektron berada pada orbital	teoritis		Bilangan kuantum dan orbital

Diagram Atom

`

Notasi Atom

X = Lambang Atom

A = Nomor Massa/Massa Atom

Z = Nomor Atom

Menentukan Jumlah proton, neutron dan elektron dalam suatu atom :

Untuk atom netral (tidak bermuatan)

åp = åe^- = z

ån = A – z

Untuk anion (atom bermuatan negatif)

åe^- = z + muatan

Untuk kation (atom Bermuatan positif)

åe^- = z - muatan

Konfigurasi elektron :

1. Menurut Neils Bohr à isi setiap kulit 2n²
2. Menurut Mekanika Gelombang à 4 aturan pengisian elektron :
1. Aturan Aufbau, dari tingkat energi terendah ke yang lebih tingg
2. Aturan Hund, pengisian tunggal kemudian ganda.
3. Larangan Pauli, tidak mungkin ada 2 elektron yang memilik 4 bil kuantum sama.
4. Orbital penuh dan ½ penuh.

Bilangan Kuantum

· n, bil kuantum utama à kulit

· l, bil kuantum azimuth à sub kulit

s = 0, p = 1, d = 2, f = 3

· m, bil kuantum magnetik à orbital

harga antara –l s.d. +l.

· S, bil. Kuantum spin à putaran elektron

Harga + ½ dan – ½

Hubungan Konfigurasi elektron dgn SPU

Golongan A à blok s dan p à ns^x np^y n = periode

Golongan B à blok d à ns^x (n-1)d^y x+y = Gol

Golongan Penting dalam SPU

IA à Alkali, H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

IIA à Alkali Tanah, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

VIIA à Halogen, F, Cl, Br, I, At

VIIIA à Gas Mulia, He, Ne Ar, Kr, Xe. Ra

Ikatan Kimia

Penyebab terjadinya ikatan intra molekular :

Kecenderungan setiap atom untuk membentuk konfigurasi stabil oktet (8e) atau duplet (2e)

Cara yang dilakukan untuk mencapai kondisi kestabilan :

-

- Menerima elektron à anion

- Menggunakan pasangan elektron secara bersama, iuran à ikatan kovalen

Pembentukan Ikatan ion :

A^x+ + B^y- à A_yB_x

Jenis Ikatan Kovalen :

1. Ikatan Kovalen Biasa, pasangan elektron yang digunakan berasal dari kedua belah fihak
2. Ikatan Kovalen Koordinasi/dativ, pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan berasal dari salah satu fihak.
3. Ikatan Kovalen Polar, ikatan kovalen yang memiliki moment dipol. Terdapat perbedaan keelektronegatifan, orientasi elektron tak seimbanga.
4. Ikatan Kovalen Non polar, ikatan kovalen yang tidak memiliki moment dipol, tidak terdapat perbedaan keelektronegatifan, orientasi elektron simetris.

Bentuk Molekul

Teori yang mendasari :

1. VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulstion, teori tolakan pas. elektron, cara menentukan :
1. Tentukan Strktur lewis
2. Tentukan PEI dan PEB, tentukan bentuk molekul

20 à Linier

30 à Segitiga Planar

40 à Tetrahedral

50 à Segitiga Bipiramida

60 à Oktahedral

21 à Planar V

31 à segitiga Piramida

41 à Tetrahedral terdistorsi

51 à Segiempat piramida

22 à Bengkok

32 à Planar Bentuk T

42 à Planar segi empat

2. Hibridisasi, berdasarkan struktur elektron yang terdapat pada orbital yang mengalami perubahan karena terjadinya ikatan.

Sp à linier

Sp² à segitiga planar

Sp³ à tetrahedral

Sp³d à segitiga bipiramida

Sp³d² à oktahedral

Ikatan Antar Molekul

1. Ikatan Hidrogen
1. Terjadi pada molekul yang mengandung hidrogen, dan merupakan senyawa polar.
2. Ikatan terjadi karena adanya gaya elektrostatis yang disebabkan oleh dipol-dipol tetap.
3. Atom yang dapat membentuk ikatan Hidrogen à N, O, F à NH₃, H₂O dan HF
4. Ikatan relatif kuat
2. Ikatan Van Der Walls
1. Terjadi pada senyawa-senyawa polar.
2. Ikatan terjadi karena adanya gaya london yang disebabkan oleh dipol-dipol sesaat.
3. Ikatan relatif lemah